Amorfní tělesa v přírodě, domácí spotřebiče, prezentace. Prezentace o fyzice "amorfní tělesa"
Iontový krystalová buňka V místech mřížky jsou ionty. Chemická vazba iontový. Vlastnosti látek: 1) poměrně vysoká tvrdost, pevnost, 2) křehkost, 3) tepelná odolnost, 4) žáruvzdornost, 5) netěkavost Příklady: soli (NaCl, K 2 CO 3), zásady (Ca(OH) 2, NaOH)
Atomová krystalová mřížka V místech mřížky jsou atomy. Chemická vazba je kovalentní nepolární. Vlastnosti látek: 1) velmi vysoká tvrdost, pevnost, 2) velmi vysoký bod tání (diamant 3500 °C), 3) žáruvzdorné, 4) prakticky nerozpustné, 5) netěkavé Příklady: jednoduché látky (diamant, grafit, bor, atd.), komplexní látky (Al 2 O 3, SiO 2) diamantový grafit
Molekulární krystalová mřížka V místech mřížky molekuly. Chemická vazba kovalentní polární a nepolární. Vlastnosti látek: 1) nízká tvrdost, pevnost, 2) nízký bod tání, bod varu, 3) při pokojové teplotě obvykle kapalina nebo plyn, 4) vysoká těkavost. Příklady: jednoduché látky (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), složité látky (CO 2, H 2 O, cukr C 12 H 22 O 11 aj.) jód já 2 oxid uhličitý CO 2
Zákon stálosti složení (Proust,) Molekulární chemické sloučeniny bez ohledu na způsob jejich získání mají stálí zaměstnanci a vlastnosti.
Snímek 1
Žáci 10. ročníku "A" Střední školač. 1997 Khachatryan Knarik Check: L.V Pankina Ve fyzice Téma: Amorfní tělesaSnímek 2
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/36/35200/389/img1.jpg)
Snímek 3
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/36/35200/389/img2.jpg)
Snímek 4
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/36/35200/389/img3.jpg)
Snímek 5
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/36/35200/389/img4.jpg)
Snímek 6
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/36/35200/389/img5.jpg)
Snímek 7
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/36/35200/389/img6.jpg)
Snímek 8
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/36/35200/389/img7.jpg)
Snímek 9
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/36/35200/389/img8.jpg)
Snímek 10
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/36/35200/389/img9.jpg)
Snímek 2
Amorfní těla-tělesa které při zahřívání postupně měknou a stávají se viskóznějšími.
Snímek 3
Pevné látky
Krystalický amorfní - nemá krystalovou mřížku; -Nemají bod tání; -Izotropní; - Mít tekutost; -Schopný transformovat do krystalického a kapalného stavu; -Mají jen objednávku na krátkou vzdálenost. Příklady jsou sklo, cukroví, pryskyřice.
Snímek 4
Stavba amorfních těles. Výzkum pomocí elektronového mikroskopu ukazuje, že v amorfních tělesech neexistuje striktní řád v uspořádání jejich částic. Podívejte se na obrázek, který ukazuje uspořádání částic v amorfním křemeni. Tyto látky se skládají ze stejných částic - molekul oxidu křemíku SiO2 Částice amorfních těles kmitají nepřetržitě a náhodně. Mohou skákat z místa na místo častěji než krystalové částice. To je také usnadněno skutečností, že částice amorfních těles jsou umístěny nestejně hustě: jsou mezi nimi dutiny.
Snímek 5
Tání amorfních těles S rostoucí teplotou se zvyšuje energie vibračního pohybu atomů v pevné látce a nakonec přichází okamžik, kdy se vazby mezi atomy začnou lámat. V tomto případě se pevná látka změní na kapalné skupenství. Tento přechod se nazývá tání. Při stálém tlaku dochází k tání při přesně definované teplotě Množství tepla potřebné k přeměně jednotkové hmotnosti látky na kapalinu při teplotě tání specifické teplo tavení λ K tavení látky o hmotnosti m je třeba vynaložit množství tepla rovné: Q = λ · m Proces tavení amorfních těles se liší od tavení krystalických těles. S rostoucí teplotou amorfní tělesa postupně měknou a stávají se viskózními, až se změní v kapalinu. Amorfní tělesa na rozdíl od krystalů nemají konkrétní bod tání. Teplota amorfních těles se neustále mění. To se děje proto, že v amorfních pevných látkách, stejně jako v kapalinách, se molekuly mohou vzájemně pohybovat. Při zahřívání se jejich rychlost zvyšuje a vzdálenost mezi nimi se zvětšuje. V důsledku toho se tělo stává měkčím a měkčím, až se změní v kapalinu. Když amorfní tělesa tuhnou, neustále klesá i jejich teplota.
Snímek 2
Amorfní tělesa jsou Krystalická tělesa Vlastnosti amorfních těles, jak se liší od krystalů Fyzika pevných látek Kapalné krystaly Příklady
Snímek 3
Amorfní těla
Amorfní tělesa jsou tělesa, která po zahřátí postupně měknou a stávají se stále tekutějšími. U takových těles není možné uvést teplotu, při které se mění v kapalinu (taveninu)
Snímek 4
Křišťálová těla
Krystalická tělesa jsou tělesa, která neměknou, ale přecházejí z pevného skupenství okamžitě do kapalného Při tavení takových těles je vždy možné oddělit kapalinu od části tělesa, která se ještě neroztavila (pevná).
Snímek 5
Příklady
Mezi amorfní látky patří sklo (umělé a vulkanické), přírodní a umělé pryskyřice, lepidla a další kalafuna, cukrové bonbóny a mnoho dalších látek. Všechny tyto látky se časem zakalí (sklo „odskelňuje“, bonbóny „cukrují“ atd.). Toto zakalení je spojeno s výskytem malých krystalů uvnitř sklenice nebo cukroví, jejichž optické vlastnosti jsou odlišné od vlastností okolního amorfního média.
Snímek 6
Vlastnosti
Amorfní tělesa nemají krystalickou strukturu a na rozdíl od krystalů se zpravidla neštěpí na krystalické plochy, jsou izotropní, to znamená, že nevykazují různé vlastnosti v různých směrech a nemají specifickou teplotu tání; .
Snímek 7
Amorfní tělesa, jak se liší od krystalů
Amorfní tělesa nemají striktní řád v uspořádání atomů. Pouze nejbližší sousední atomy jsou uspořádány v nějakém pořadí. Ale neexistuje striktní opakovatelnost ve všech směrech stejného strukturního prvku, který je charakteristický pro krystaly, v amorfních tělesech. Z hlediska uspořádání atomů a jejich chování jsou amorfní tělesa podobná kapalinám. Často lze stejnou látku nalézt v krystalickém i amorfním stavu. Například křemen Si02 může být buď v krystalické nebo amorfní formě (oxid křemičitý).
Snímek 8
Tekuté krystaly.
V přírodě existují látky, které mají současně základní vlastnosti krystalu a kapaliny, a to anizotropii a tekutost. Tento stav hmoty se nazývá kapalné krystaly. Tekuté krystaly jsou převážně organické látky, jejichž molekuly mají tvar dlouhého vláknitého nebo plochého plátu. Mýdlové bubliny jsou ukázkovým příkladem tekutých krystalů
Snímek 9
K lomu a odrazu světla dochází na hranicích domén, proto jsou tekuté krystaly neprůhledné. Avšak ve vrstvě tekutých krystalů umístěné mezi dvěma tenkými deskami, jejichž vzdálenost je 0,01-0,1 mm, s paralelními prohlubněmi 10-100 nm, budou všechny molekuly rovnoběžné a krystal se stane průhledným. Pokud je na některé oblasti tekutého krystalu přivedeno elektrické napětí, je stav tekutých krystalů narušen. Tyto oblasti se stanou neprůhlednými a začnou zářit, zatímco oblasti bez napětí zůstávají tmavé. Tento jev se využívá při vytváření televizních obrazovek z tekutých krystalů. Je třeba poznamenat, že samotná obrazovka se skládá z velkého množství prvků a elektronický řídicí obvod pro takovou obrazovku je extrémně složitý.
Snímek 10
Fyzika pevných látek
Získávání materiálů se specifikovanými mechanickými, magnetickými, elektrickými a dalšími vlastnostmi je jedním z hlavních směrů moderní fyziky pevných látek. Amorfní pevné látky zaujímají střední polohu mezi krystalickými pevnými látkami a kapalinami. Jejich atomy nebo molekuly jsou uspořádány v relativním pořadí. Pochopení struktury pevných látek (krystalických a amorfních) umožňuje vytvářet materiály s požadovanými vlastnostmi.
Zobrazit všechny snímky