Genetický vztah mezi třídami organických a anorganických látek - Knowledge Hypermarket.
>> Chemie: Genetický vztah mezi organickými a neorganickými třídami organická hmota
Materiální svět. ve kterém žijeme a jehož jsme nepatrnou součástí, je jeden a zároveň nekonečně rozmanitý. Jednota a rozmanitost chemických látek tohoto světa se nejzřetelněji projevuje v genetickém spojení látek, které se odráží v tzv. genetické řadě. Vyjmenujme nejvíce vlastnosti tyto řádky:
1. Všechny látky této řady musí být tvořeny jedním chemickým prvkem.
2. Látky tvořené stejným prvkem musí patřit do různých tříd, to znamená odrážet různé formy jeho existence.
3. Látky, které tvoří genetickou řadu jednoho prvku, musí být spojeny vzájemnými přeměnami. Na tomto základě lze rozlišit úplnou a neúplnou genetickou řadu.
Shrneme-li výše uvedené, můžeme uvést následující definici genetické řady:
Genetický označuje řadu látek zástupců různých tříd, které jsou sloučeninami stejných chemický prvek, propojené vzájemnými proměnami a odrážející společný původ těchto látek či jejich genezi.
genetické spojení - pojem je obecnější než genetická řada. což je sice živý, ale zvláštní projev tohoto spojení, které se realizuje v jakýchkoliv vzájemných přeměnách látek. Pak je zřejmé, že první řada látek, na které se zaměřuje text odstavce, odpovídá této definici.
Charakterizovat genetické spojení anorganické látky Budeme zvažovat tři typy genetických řad:
II. Genetická řada nekovu. Podobně jako kovová řada je nekovová řada s různými oxidačními stavy bohatší na vazby, např. genetická řada síry s oxidačními stavy +4 a +6.
Obtížnost může způsobit pouze poslední přechod. Pokud provádíte úkoly tohoto typu, pak se řiďte pravidlem: abyste získali jednoduchou látku z okenní sloučeniny prvku, musíte pro tento účel vzít jeho nejredukovanější sloučeninu, například těkavou sloučeninu vodíku -kov.
III. Genetická řada kovu, kterému odpovídá amfoterní oxid a hydroxid, je velmi bohatá na sajásy. protože vykazují v závislosti na podmínkách buď vlastnosti kyseliny nebo vlastnosti zásady. Zvažte například genetickou řadu zinku:
V organická chemie je také třeba rozlišovat obecný koncept- genetická souvislost a konkrétnější pojetí genetické řady. Pokud je základem genetické řady v anorganická chemie jsou látky tvořené jedním chemickým prvkem, pak základ genetické řady v organické chemii (chemie uhlíkatých sloučenin) tvoří látky se stejným počtem atomů uhlíku v molekule. Zvažte genetickou řadu organických látek, do které zahrnujeme největší počet tříd sloučenin:
Každé číslo nad šipkou odpovídá konkrétní reakční rovnici (rovnice obrácené reakce je označena číslem s pomlčkou):
Jodová definice genetické řady nezapadá do posledního přechodu - produkt není tvořen dvěma, ale mnoha atomy uhlíku, ale s jeho pomocí jsou genetické vazby zastoupeny nejrozmanitěji. A nakonec uvedeme příklady genetického spojení tříd organických a anorganických sloučenin, které dokazují jednotu světa látek, kde neexistuje dělení na organické a anorganické látky.
Využijme příležitosti zopakovat názvy reakcí odpovídajících navrhovaným přechodům:
1. Pálení vápence:
1. Napište reakční rovnice znázorňující následující přechody:
3. Při interakci 12 g nasyceného jednosytného alkoholu se sodíkem se uvolnilo 2,24 litrů vodíku (n.a.). Najděte molekulární vzorec alkoholu a zapište vzorce možných izomerů.
Obsah lekce shrnutí lekce podpora rámcová lekce prezentace akcelerační metody interaktivní technologie Praxe úkoly a cvičení samovyšetření workshopy, školení, případy, questy domácí úkoly diskuse otázky řečnické otázky od studentů Ilustrace audio, videoklipy a multimédia fotografie, obrázky, grafika, tabulky, schémata humor, anekdoty, vtipy, komiksová podobenství, rčení, křížovky, citáty Doplňky abstraktyčlánky čipy pro zvídavé cheat sheets učebnice základní a doplňkový slovníček pojmů ostatní Zkvalitnění učebnic a lekcíopravovat chyby v učebnici aktualizace fragmentu v učebnici prvky inovace v lekci nahrazující zastaralé znalosti novými Pouze pro učitele perfektní lekce kalendářní plán na rok pokyny diskusní pořady Integrované lekcegenetické spojení je vztah mezi látkami, které patří do různých tříd.
Hlavní rysy genetické řady:
1. Všechny látky stejné řady musí být tvořeny jedním chemickým prvkem.
2. Látky tvořené stejným prvkem musí patřit do různých tříd chemikálií.
3. Látky, které tvoří genetickou řadu prvku, musí být vzájemně propojeny vzájemnými přeměnami.
Takto, genetický jmenovat řadu látek, které jsou různé třídy anorganické sloučeniny jsou sloučeniny stejného chemického prvku, jsou spojeny vzájemnými přeměnami a odrážejí společný původ těchto látek.
Pro kovy se rozlišují tři řady geneticky příbuzných látek, pro nekovy - jedna řada.
1. Genetická řada kovů, jejichž hydroxidy jsou báze (alkálie):
kov→zásaditý oxid→báze (alkálie)→sůl.
Například genetická řada vápníku:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
2. Genetická řada kovů, které tvoří amfoterní hydroxidy:
sůl
kov→amfoterní oxid→(sůl)→amfoterní hydroxid
Například: ZnCl 2
Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2
(H2ZnO2) ↓
Na2ZnO2
Oxid zinečnatý neinteraguje s vodou, proto se z něj nejprve získává sůl a poté hydroxid zinečnatý. Totéž se provádí, pokud kov odpovídá nerozpustné bázi.
3. Genetická řada nekovů (nekovy tvoří pouze kyselé oxidy):
nekovový→kysličník→kyselina→sůl
Například genetická řada fosforu:
P → P205 → H3PO4 → K3PO4
Přechod z jedné látky na druhou se provádí pomocí chemické reakce.
>> Chemie: Genetický vztah mezi třídami látek
genetický
nazývané spojení mezi látkami různých tříd, založené na jejich vzájemných proměnách a odrážející jednotu jejich původu, tedy geneze látek.
Nejprve uvádíme naše informace o klasifikaci látek ve formě diagramu.
Při znalosti tříd jednoduchých látek je možné sestavit dvě genetické řady: genetickou řadu kovů a nekovů.
Genetická řada kovů odráží vztah látek různých tříd, který je založen na stejném kovu.
Rozlišovat dvě odrůdy genetické řady kovů
1. Genetická řada kovů, které odpovídají alkálii jako hydroxidu. V obecný pohled taková řada může být reprezentována následujícím řetězcem transformací:
2. Genetická řada kovů, která odpovídá nerozpustné bázi. Tato série je bohatší na genetické vazby, protože plněji odráží myšlenku vzájemných transformací (přímých a zpětných). Obecně lze takovou řadu reprezentovat následujícím řetězcem transformací:
Genetická řada nekovů odráží vztah látek různých tříd, který je založen na stejném nekovu.
Jsou zde také dvě odrůdy.
1. Genetická řada nekovů, kterým jako hydroxid odpovídá rozpustná kyselina, se může projevit ve formě takového řetězce přeměn:
nekov -> kysličník -> kyselina -> sůl
Například genetická řada fosforu:
2. Genetická řada nekovů, kterým odpovídá nerozpustná kyselina, může být reprezentována pomocí následujícího řetězce přeměn:
nekov - kysličník - sůl - kyselina - kysličník - nekov
Protože z kyselin, které jsme studovali, je nerozpustná pouze kyselina křemičitá, jako příklad poslední genetické řady uvažujme genetickou řadu křemíku:
1. Genetická souvislost.
2. Genetická řada kovů a její variety.
3. Genetická řada nekovů a její variety.
Zapište reakční rovnice, s jejichž pomocí je možné provádět transformace, které jsou základem dané genetické řady kovů a nekovů. Uveďte názvy látek, napište rovnice reakcí elektrolytů i v iontové formě.
Zapište si reakční rovnice, se kterými můžete provést následující transformace (kolik šipek, tolik reakčních rovnic):
a) Li - Li2O - LiOH - LiNO3
b) S - SO2 - H2SO3 - Na2SO3 - SO2 - CaSO3
Zapište rovnice reakcí elektrolytů také v iontové formě.
Která z následujících látek bude interagovat s kyselinou chlorovodíkovou: hořčík, oxid měďnatý, hydroxid měďnatý, měď, dusičnan hořečnatý, hydroxid železitý, oxid křemičitý, dusičnan stříbrný, sulfid železitý ? Zapište rovnice možných reakcí v molekulární a iontové formě.
Pokud reakce nelze provést, vysvětlete proč.
Která z následujících látek bude interagovat s hydroxidem sodným: oxid uhelnatý (IV). hydroxid vápenatý, oxid měďnatý (II), dusičnan měďnatý (II), chlorid amonný, kyselina křemičitá, síran draselný? Zapište rovnice možných reakcí v molekulární a iontové formě. Pokud reakce neprobíhají, vysvětlete proč.
Uveďte definice všech tříd látek uvedených v tabulce. Do jakých skupin je každá třída látek rozdělena?
Genetické řady kovů a jejich sloučenin
Každá taková řada se skládá z kovu, jeho zásaditého oxidu, zásady a jakékoli soli stejného kovu:
Pro přechod od kovů k bazickým oxidům ve všech těchto řadách se používají reakce kombinace s kyslíkem, například:
2Ca + O2 \u003d 2CaO; 2Mg + O2 \u003d 2MgO;
Přechod ze zásaditých oxidů na zásady v prvních dvou řadách se provádí vám známou hydratační reakcí, například:
CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2.
Pokud jde o poslední dvě řady, oxidy MgO a FeO v nich obsažené nereagují s vodou. V takových případech se pro získání bází tyto oxidy nejprve převedou na soli a poté se převedou na báze. Proto se například k provedení přechodu z oxidu MgO na hydroxid Mg(OH)2 používají následné reakce:
MgO + H2S04 \u003d MgS04 + H20; MgS04 + 2NaOH \u003d Mg (OH)2↓ + Na2S04.
Přechody ze zásad na soli se provádějí reakcemi, které již znáte. Takže rozpustné zásady (alkálie), které jsou v prvních dvou řadách, se působením kyselin, oxidů kyselin nebo solí přeměňují na soli. Nerozpustné zásady z posledních dvou řad tvoří za působení kyselin soli.
Genetické řady nekovů a jejich sloučenin.
Každá taková řada se skládá z nekovu, oxidu kyseliny, odpovídající kyseliny a soli obsahující anionty této kyseliny:
Abychom přešli od nekovů ke kyselým oxidům, ve všech těchto řadách se používají reakce kombinace s kyslíkem, například:
4P + 502 \u003d 2P205; Si + O2 \u003d Si02;
Přechod z oxidů kyselin na kyseliny v prvních třech řadách se provádí vám známou hydratační reakcí, například:
P205 + 3H20 \u003d 2H3PO4.
Víte však, že oxid SiO 2 obsažený v poslední řadě nereaguje s vodou. V tomto případě se nejprve převede na odpovídající sůl, ze které se pak získá požadovaná kyselina:
Si02 + 2KOH = K2Si03 + H20; K2SiO3 + 2HСl \u003d 2KCl + H2SiO3 ↓.
Přechody z kyselin na soli mohou být prováděny vám známými reakcemi se zásaditými oxidy, zásadami nebo se solemi.
Je třeba mít na paměti:
Látky stejné genetické řady spolu nereagují.
Látky genetické řady odlišné typy vzájemně reagovat. Produkty takových reakcí jsou vždy soli (obr. 5):
Rýže. 5. Schéma vztahu látek různých genetických řad.
Toto schéma zobrazuje vztah mezi různými třídami anorganických sloučenin a vysvětluje rozmanitost chemických reakcí mezi nimi.
Téma úkol:
Napište reakční rovnice, které lze použít k provedení následujících transformací:
1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;
2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 P0 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4;
3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl2 → CaC03 → CaO;
4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;
5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;
6. C → C02 → H2C03 → K2C03 → H2C03 → CaC03;
7. AI -> AI 2 (SO 4) 3 -> Al(OH) 3 -> AI 2O 3 -> AlCl3;
8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;
9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;
10. Mg -> MgCl2 -> Mg(OH) 2 -> MgS04 -> MgC03 -> MgO;
11. K → KOH → K2CO3 → KCl → K2SO4 → KOH;
12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;
13. S → H2S → Na2S → H2S → SO2 → K2S03;
14. Cl2 → HCl → AlCl3 → KCl → HCl → H2C03 → CaC03;
15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;
16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaC0 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;
17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;
18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 P0 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;
19. Al 20 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl3;
20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;
21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;
22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;
23. Mg(OH)2 -> MgO -> Mg(N03)2 -> MgS04 -> Mg(OH)2 -> MgCl2;
24. Al(OH)3 -> AI 2O 3 -> Al(NO 3) 3 -> AI 2 (SO 4) 3 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3;
25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;
26. HN03 → Ca(NO 3) 2 → CaC03 → CaCl2 → HCl → AlCl3;
27. CuСO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;
28. MgS04 -> MgCl2 -> Mg(OH) 2 -> MgO -> Mg(NO 3) 2 -> MgC03;
29. K2S → H2S → Na2S → H2S → SO2 → K2S03;
30. ZnS04 -> Zn(OH) 2 -> ZnCl 2 -> HCl -> AlCl 3 -> Al(OH) 3;
31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;
Hotové práce
TATO FUNGOVÁNÍ
Mnohé je již pozadu a nyní jste absolvent, pokud samozřejmě napíšete diplomovou práci včas. Ale život je taková věc, že teprve teď je ti jasné, že když přestaneš být studentem, ztratíš všechny studentské radosti, z nichž mnohé jsi nezkusil, všechno odkládáš a odkládáš na později. A teď si místo toho, abys to doháněl, šťouráš se svou tezí? Existuje skvělá cesta ven: stáhněte si diplomovou práci, kterou potřebujete, z našich webových stránek - a okamžitě budete mít spoustu volného času!
Diplomové práce byly úspěšně obhájeny na předních univerzitách Republiky Kazachstán.
Cena práce od 20 000 tenge
KURZ FUNGUJE
Projekt kurzu je první seriózní praktickou prací. Právě sepsáním semestrální práce začíná příprava na zpracování absolventských projektů. Naučí-li se student správně uvést obsah tématu v projektu kurzu a správně jej sestavit, nebude mít v budoucnu problémy ani s psaním zpráv, ani se sestavováním teze, ani s plněním jiných praktických úkolů. S cílem pomoci studentům při psaní tohoto typu studentské práce a ujasnit si otázky, které při její přípravě vyvstávají, vznikla tato informační sekce.
Cena práce od 2 500 tenge
MAGISTERSKÉ PRÁCE
Aktuálně ve vyšších vzdělávací instituce V Kazachstánu a zemích SNS je stupeň vysokoškolského vzdělání velmi běžný. odborné vzdělání, který následuje po bakalářském - magisterském studiu. Na magistrátu studují studenti s cílem získat magisterský titul, který je ve většině zemí světa uznáván více než bakalářský a je uznáván i zahraničními zaměstnavateli. Výsledkem školení v magisterském studiu je obhajoba diplomové práce.
Poskytneme vám aktuální analytický a textový materiál, v ceně jsou 2 vědecké články a abstrakt.
Cena práce od 35 000 tenge
ZPRÁVY Z PRAXE
Po absolvování jakéhokoli typu studentské praxe (vzdělávací, průmyslová, bakalářská) je vyžadována zpráva. Tento dokument bude důkazem praktická práce studenta a podkladem pro tvorbu posudků pro praxi. Obvykle, abyste mohli sestavit zprávu o stáži, musíte shromáždit a analyzovat informace o podniku, zvážit strukturu a pracovní rozvrh organizace, ve které stáž probíhá, sestavit kalendář a popsat své praktické činnosti.
Pomůžeme vám napsat zprávu o stáži s přihlédnutím ke specifikům činnosti konkrétního podniku.