Экспресс опрос класса: 1. Какие элементы называются галогенами? 2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева. 3. Каково строение атомов галогенов? 4. Какой из галогенов является самым электроотрицательным? 5. Как изменяются окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера?

Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J Радиус атома J >F HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F" title="Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> title="Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F">

ХФУ 1970 г. Аэрозольные распылители Охлаждающие Вещества (хладагены) Разрушение озонового слоя Слепота из-за катаракты Раковые заболевания кожи Подавление иммунной системы организма CI + O 3 = CIO + O 2 Один атом хлора уничтожает молекул O 3 и может существовать до 300 лет.

ВопросыВарианты ответа 1) Что общего в строении атомов галогенов: а) радиус атома б) заряд ядра в) число электронов на внешнем слое 2) Как изменяется электроотрицательность в группе: F-Cl-Br-I: а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется 3)Какими из попарно взятых веществ можно воспользоваться для получения хлороводорода: а) NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (р-р) б) NaCl (р-р) и H 2 SO 4 (р-р) в) NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (к) 4) Различить галогеноводородные кислоты и их соли (кроме соединений фтора) можно с помощью одного реактива: а) КСl б) АgNO 3 в) ВаSO 4 5) Назовите жидкий галоген: а) хлор б) бром в) йод Тест

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Соединения галогенов

Галогены в природе. Из-за высокой окислительной способности галогены встречаются в природе только в связанном состоянии. Содержание галогенов в земной коре: фтора – 0,027% хлора – 0, 045 % брома – 0,000 1 6% йода – 0,0000 3 %

Галогены в природе Галит (каменная соль) Ламинария См. учебник стр.86

Галогеноводороды (НГ) См. учебник § 18, стр.83 Н F фтороводород +19,5 0 С Н Cl хлороводород -84,8 0 С Н Br бромоводород -67,0 0 С Н I иодоводород -35,0 0 С Бесцветные газы (искл. Н F), с резким запахом, токсичны. t кип Хорошо растворяются в воде, с образованием кислот.

Галогеноводородные кислоты соляная плавиковая бромоводородная хлороводородная фтороводородная иодоводородная HF HCl HBr HI

Длина связи в молекулах галогеноводородных кислот. H Br H I H Cl H F

Галогеноводородные кислоты Сила кислот увеличи- вается соляная плавиковая бромоводородная хлороводородная фтороводородная иодоводородная HF HCl HBr HI

Хлороводород (HCl) Получение: NaCl(тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = NaHSO 4 + HCl В промышленности: H 2 + Cl 2 = 2HCl В лаборатории: 2NaCl(тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2HCl t Химические свойства: Хлороводород при обычных условиях не реагирует с металлами и их оксидами! NaCl ? HCl

Соляная кислота (HCl) Общие с другими кислотами (Н +) 2. Взаимодействие с металлами. 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. 4. Взаимодействие с основаниями. 5. Взаимодействие с солями. Особые свойства (Cl -) 2. Взаимодействие с окисли-телями (MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 и др.) Химические свойства: 1. Изменение окраски индикаторов. 1. Взаимодействие с нитратом серебра. Растворяя хлороводород в воде можно получить 40%-ный раствор соляной кислоты с плотностью 1,19 г/см3. Получение:

Применение соляной кислоты См. учебник стр. 85 рис. 19

Соли галогеноводородных кислот Качественные реакции. фториды хлориды бромиды иодиды Ме F Ме Br Ме I Ме Cl Cl - F - Br - I - + Ag + = AgCl + Ag + = AgBr + Ag + = AgI + Ca 2+ = CaF 2 белый белый Светло-желтый желтый 2

Решить цепочку, к реакциям обмена написать ионные уравнения, назвать вещества в цепочке. 1 вариант. I 2 HI NaI AgI Br 2 HBr KBr AgBr 2 вариант.

Домашнее задание. § 18, упр. 2 (устно), упр. 4 (письм.), оформить лабораторную работу.

Матовые стекла в быту Стеклянные двери Оформление офиса